Có 4 lọ không có nhãn đựng riêng biệt các muối : KF, KCl, KBr, KI

* Hướng dẫn giải

Điều chế halogen tương ứng từ muối đã cho :

Điều chế ${\mathrm{F}}_2$ : Điện phân mưối KF tan trong chất lỏng HF khan thu được ${\mathrm{F}}_2$ ở anôt.

Điều chế ${\mathrm{Cl}}_2$ : Điện phân dung dịch KCl trong nước, có màng ngăn.

Điều chế ${\mathrm{Br}}_2$: Cho ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc tác dụng với hỗn hợp rắn là KBr và Mn${\mathrm{O}}_2$ đun nóng. Các phản ứng xảy ra như sau :

2KBr + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + 2HBr (1)

Mn${\mathrm{O}}_2$ + 4HBr → Mn${\mathrm{Br}}_2$ + ${\mathrm{Br}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (2)

Mn${\mathrm{Br}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → Mn${\mathrm{SO}}_4$ + 2HBr (3)

Phản ứng tổng của (1), (2), (3) là :

2KBr + Mn${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + Mn${\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{Br}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (4)

Điều chế ${\mathrm{I}}_2$ tương tự điểu chế ${\mathrm{Br}}_2$ và có phản ứng tổng là :

2KI + Mn${\mathrm{O}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + Mn${\mathrm{SO}}_4$ + ${\mathrm{I}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (4)

- Điều chế các hiđro halogenua từ các muối tương ứng :

Điều chế HF: KF + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → KH${\mathrm{SO}}_4$ + HF

Điều chế HCl: KCl + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → KH${\mathrm{SO}}_4$ + HCl

Điều chế HBr : Điện phân dung dịch KBr có màng ngăn (hoặc cho ${\mathrm{Cl}}_2$ tác dụng với dung dịch KBr, hoặc cho muối KBr tác dụng với hỗn hợp Mn${\mathrm{O}}_2$ và ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc ) được ${\mathrm{Br}}_2$ sau đó cho ${\mathrm{Br}}_2$ác dụng với ${\mathrm{H}}_2$ ở nhiệt độ cao được HBr.

${\mathrm{H}}_2$ + ${\mathrm{Br}}_2$ → 2HBr

Điều chế HI : Tương tự như điều chế HBr ở trên hoặc từ ${\mathrm{I}}_2$ ta điều chế HI bằng cách dùng khí ${\mathrm{H}}_2$S và khử ${\mathrm{I}}_2$

${\mathrm{I}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2$S → 2Hi + S