Dựa vào cấu tạo, hãy giải thích vì sao tính oxi hoá của ion hipoclorit

* Hướng dẫn giải

${\mathrm{ClO}}^{-}$ và ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$ có cấu tạo tương ứng như sau :

Liên kết ${\mathrm{ClO}}^{-}$ trong ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$ ngắn hơn trong ${\mathrm{ClO}}^{-}$ nên độ bền ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$ > ${\mathrm{ClO}}^{-}$ Do đó tính oxi hoá ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$ < ${\mathrm{ClO}}^{-}$

Trong dung dịch nước, ion ${{\mathrm{ClO}}_3}^{-}$ chỉ oxi hoá trong môi trường axit mạnh, còn ion ${\mathrm{ClO}}^{-}$ oxi hoá trong bất kì môi trường nào.

NaClO + 2KI + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ → NaCl + ${\mathrm{I}}_2$ + 2KOH

NaCl${\mathrm{O}}_3$ + 6KI + 3${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$  → NaCl + 3${\mathrm{I}}_2$ + 3${\mathrm{K}}_2{\mathrm{SO}}_4$ + 3${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$