Vì sao người ta có thể điều chế hiđro clorua (HCl), hiđro florua (HF) bằng

* Hướng dẫn giải

Điều chế HF, HCl bằng cách cho ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc tác dụng với muối florua, clorua vì ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ à chất oxi hoá không đủ mạnh để oxi hoá được HF và HCl. Nói cách khác, HF và HCl có tính khử yếu, chúng không khử được ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc

Ca${\mathrm{F}}_2$ + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → Ca${\mathrm{SO}}_4$ + 2HF

NaCl + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → NaH${\mathrm{SO}}_4$ + HCl

Nhưng không thể dùng phương pháp trên để điều chế HBr và HI vì ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ đặc oxi hoá được những chất này thành ${\mathrm{Br}}_2$ và ${\mathrm{I}}_2$. Nói cách khác, HBr và HI là những chất có tính khử mạnh hơn HCl và HF.

NaBr + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → HBr + NaH${\mathrm{SO}}_4$

2HBr + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{Br}}_2$ + ${\mathrm{SO}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O

NaI + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → NaH${\mathrm{SO}}_4$ + HI

2HI + ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ → ${\mathrm{I}}_2$ + ${\mathrm{SO}}_2$ + 2${\mathrm{H}}_2$O