Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2

* Hướng dẫn giải

Công thức phân tử của hợp chất A :

Số mol các sản phẩm của phản ứng :

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{SO}}_2}$ = 0,1 mol; ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}$ = 0,1 mol

Khối lượng của hiđro có trong 0,1 mol ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ (2 g.0,1 = 0,2 g) và khối lượng của lưu huỳnh có trong 0,1 mol ${\mathrm{SO}}_2$ (32 g.0,1 = 3,2 g) đúng bằng khối lượng của hợp chất A đem đốt (3,4 g).

Vậy thành phần của hợp chất A chỉ có 2 nguyên tố là H và S.

- Tỉ lệ giữa số mol nguyên tử H và số mol nguyên tử S là :

${\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}:{\mathrm{n}}_{\mathrm{S}}$ = 0,1.2 : 0,1 = 2 : 1

Công thức phân tử của hợp chất A là : ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$