Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 10 Hóa học Giải SBT Hoá Học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit !!

Giải SBT Hoá Học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit !!

Hóa học - Lớp 10

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Nguyên tử nâng cao !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 36 Tốc độ phản ứng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 38 Cân bằng hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 39 Luyện tập Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cơ bản !!

70 câu trắc nghiệm Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học nâng cao !!

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử cơ bản !!

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học cơ bản !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 1 Thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 2 Hạt nhân nguyên tử Nguyên tố hóa học Đồng vị

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 3 Luyện tập Thành phần nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 4 Cấu tạo vỏ nguyên tử

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 5 Cấu hình electron

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 6 Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử

50 câu trắc nghiệm Phản ứng oxi hóa - khử nâng cao !!

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen cơ bản !!

100 câu trắc nghiệm Nhóm Halogen nâng cao !!

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh cơ bản !!

125 câu trắc nghiệm Oxi - Lưu huỳnh nâng cao !!

75 câu trắc nghiệm Liên kết hóa học nâng cao !!

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 7 Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 8 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 9 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

Trắc nghiệm Hóa học 10 Bài 10 Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu 1 : Cho phản ứng: ${SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Câu 2 : Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

Câu 3 : Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 4 : Khí ${CO}_{2}$ có lẫn tạp chất là ${SO}_{2}$ . Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Câu 5 : Cho sơ đồ phản ứng

Câu 6 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 7 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 8 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 9 : Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Câu 10 : Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Câu 11 : Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Câu 12 : Từ những chất sau : Cu, S, $H_{2} S$ , $O_{2}$ , ${Na}_{2} {SO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ đặc và dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế ${SO}_{2}$

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

Câu 15 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Dẫn khí ${SO}_{2}$ thu được ở trên vào 146,6 gam dung dịch, trong đó có hoà tan 0,3 mol NaOH. Hãy xác định nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng.

Câu 16 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Câu 17 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Câu 18 : Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Câu 19 : Tại sao dung dịch $H_{2} S$ trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Câu 20 : Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí $H_{2} S$ (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

Câu 21 : Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

Câu 22 : Tại sao người ta có thể nhận biết khí $H_{2} S$ bằng tờ giấy tẩm dung dịch $Pb {({NO}_{3})}_{2}$

Câu 23 : Viết PTHH của các phản ứng của $H_{2} S$ với $O_{2}$ , S $O_{2}$ , nước clo. Trong các phản ứng đó $H_{2} S$ hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Câu 24 : Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí ${SO}_{2}$ và $H_{2} S$ . Viết PTHH của phản ứng.

Câu 25 : Trong phản ứng hoá học, các chất : S, $H_{2} S$ , ${SO}_{2}$ , $H_{2} {SO}_{3}$ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp hai muối ${Na}_{2} {CO}_{3}$ và ${NaHCO}_{3}$ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Câu 27 : Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (C $O_{2}$ , S $O_{2}$ ) ( $d_{X / O_{2}}$ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba ${(OH)}_{2}$ 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Câu 28 : Hấp thụ hết 3,35 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) vào dung dịch NaOH thu được dung dịch X chứa 2 muối. Thêm ${Br}_{2}$ vào dung dịch X, phản ứng xong thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch Ba ${(OH)}_{2}$ thu được kết tủa. Tính khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 29 : Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí ${CO}_{2}$ và ${SO}_{2}$ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít ${CO}_{2}$ . Xác định a.

Lời giải có ở chi tiết câu hỏi nhé! (click chuột vào câu hỏi).

Lớp 10

Hóa học

Hóa học - Lớp 10

Tiểu học Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12 Hóa học Tài liệu Đề thi & kiểm tra Câu hỏi hoctapsgk.com Nghe truyện audio Đọc truyện chữ Công thức nấu ăn

Giải SBT Hoá Học 10 Bài 32: Hiđro sunfua - Lưu huỳnh đioxit - Lưu huỳnh trioxit !!

Câu 1 : Cho phản ứng: SO2+2H2S→3S+2H2O

Câu 2 : Oxit nào sau đây là hợp chất ion ?

Câu 3 : Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử

Câu 4 : Khí CO2 có lẫn tạp chất là SO2. Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Câu 5 : Cho sơ đồ phản ứng

Câu 6 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm3 dung dịch loãng H2SO4 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 7 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm3 dung dịch loãng H2SO4 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 8 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 cm3 dung dịch loãng H2SO4 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 9 : Trong phòng thí nghiêm, bạn em khảo sát thí nghiệm dùng dung dịch HCl dư tác dụng với một khối lượng nhỏ FeS. Cứ sau một khoảng cách thời gian là 20 giây, bạn em lại ghi thể tích khí thoát ra. Kết quả ghi được như sau (xem bảng) :

Câu 12 : Từ những chất sau : Cu, S, H2S, O2, Na2SO3, H2SO4 đặc và dung dịch H2SO4 loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế SO2

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc) và 1,8 gam H2O. Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

Câu 16 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, hoàn thành chuỗi biến hoá sau :

Câu 17 : Viết phương trình hoá học của các phản ứng, thực hiện chuỗi biến đổi sau

Câu 18 : Viết PTHH của chuỗi phản ứng sau :

Câu 19 : Tại sao dung dịch H2S trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Câu 20 : Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí H2S (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

Câu 21 : Hãy giải thích vì sao các đồ vật bằng bạc để lâu ngày thường bị xám đen ?

Câu 22 : Tại sao người ta có thể nhận biết khí H2S bằng tờ giấy tẩm dung dịch PbNO32

Câu 23 : Viết PTHH của các phản ứng của H2S với O2, SO2, nước clo. Trong các phản ứng đó H2S hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Câu 24 : Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí SO2 và H2S. Viết PTHH của phản ứng.

Câu 25 : Trong phản ứng hoá học, các chất : S, H2S, SO2, H2SO3 có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp hai muối Na2CO3 và NaHCO3 có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch H2SO4 (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch BaOH2 dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Câu 27 : Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (CO2, SO2) (dX/O2 = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; BaOH2 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Câu 29 : Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí CO2 và SO2 vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2. Xác định a.

Câu 1 : Cho phản ứng: ${SO}_{2} + 2 H_{2} S \to 3 S + 2 H_{2} O$

Câu 4 : Khí ${CO}_{2}$ có lẫn tạp chất là ${SO}_{2}$ . Để loại bỏ tạp chất ta sụ hỗn hợp với dung dịch nào sau đây

Câu 6 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 7 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 8 : Ba thí nghiệm được tiến hành với những khối lượng Zn bằng nhau và với 50 ${cm}^{3}$ dung dịch loãng $H_{2} {SO}_{4}$ 2M. PTHH của phản ứng :

Câu 12 : Từ những chất sau : Cu, S, $H_{2} S$ , $O_{2}$ , ${Na}_{2} {SO}_{3}$ , $H_{2} {SO}_{4}$ đặc và dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ loãng, hãy viết PTHH của phản ứng điều chế ${SO}_{2}$

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Hãy xác định công thức phân tử của hợp chất A.

Câu 14 : Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí ${SO}_{2}$ (đktc) và 1,8 gam $H_{2} O$ . Viết PTHH biểu diễn phản ứng cháy của hợp chất A.

Câu 19 : Tại sao dung dịch $H_{2} S$ trong nước để lâu ngày trở nên vẩn đục ?

Câu 20 : Hãy giải thích vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn phóng thải ra khí $H_{2} S$ (núi lửa, xác động vật bị phân huỷ) nhưng lại không có sự tích tụ khí đó trong không khí ?

Câu 22 : Tại sao người ta có thể nhận biết khí $H_{2} S$ bằng tờ giấy tẩm dung dịch $Pb {({NO}_{3})}_{2}$

Câu 23 : Viết PTHH của các phản ứng của $H_{2} S$ với $O_{2}$ , S $O_{2}$ , nước clo. Trong các phản ứng đó $H_{2} S$ hể hiện tính khử hay tính oxi hoá, vì sao ?

Câu 24 : Có thể điều chế lưu huỳnh từ khí ${SO}_{2}$ và $H_{2} S$ . Viết PTHH của phản ứng.

Câu 25 : Trong phản ứng hoá học, các chất : S, $H_{2} S$ , ${SO}_{2}$ , $H_{2} {SO}_{3}$ có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử ? Hãy viết PTHH của phản ứng để minh hoạ cho mỗi trường hợp.

Câu 26 : Cho m gam hỗn hợp hai muối ${Na}_{2} {CO}_{3}$ và ${NaHCO}_{3}$ có số mol bằng nhau tác dụng với dung dịch $H_{2} {SO}_{4}$ (loãng) dư. Khí sinh ra được dẫn vào dung dịch $Ba {(OH)}_{2}$ dư thu được 41,4 gam kết tủa. Xác định m.

Câu 27 : Dẫn từ từ 28 gam hỗn hợp X gồm (C $O_{2}$ , S $O_{2}$ ) ( $d_{X / O_{2}}$ = 1,75) qua 500 ml dung dịch hỗn hợp (NaOH 0,7M ; Ba ${(OH)}_{2}$ 0,4M) được m gam kết tủa. Xác định m.

Câu 29 : Hấp thu hoàn toàn 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí ${CO}_{2}$ và ${SO}_{2}$ vào 500 ml dung dịch NaOH có nồng độ a mol/l, thu được dung dịch X có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít ${CO}_{2}$ . Xác định a.