Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam hợp chất A, thu được 2,24 lít khí SO2

* Hướng dẫn giải

Nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch :

Biết số mol NaOH (0,3 mol) nhiều hơn 2 lần số mol ${\mathrm{SO}}_2$ (0,1 mol) vậy sản phẩm là muối ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ . Ta có PTHH :

${\mathrm{SO}}_2$ + 2NaOH → ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3$ + ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$

- Khối lượng của dung dịch sau phản ứng :

${\mathrm{m}}_{\mathrm{dd}}$= 146,6 + 3,4 = 150 (g)

- Khối lượng các chất có trong dung dịch sau phản ứng :

${\mathrm{m}}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}$ = 126.0,1 = 12,6g

${\mathrm{m}}_{\mathrm{NaOH} \mathrm{dư}}$ = 40.(0,3 - 0,2) = 4g

- Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng :

$C{\%}_{{}_{{\mathrm{Na}}_2{\mathrm{SO}}_3}}$ = 12,6/150 x 100% = 8,4%

$C{\%}_{{}_{\mathrm{NaOH} \mathrm{dư}}}$ = 4/150 x 100% = 2,67%