Đun nóng 22,12 gam KMnO4 thu được 21,16 gam hỗn hợp chất rắn. Xác định lượng Clo thoát ra?

* Hướng dẫn giải

\(\eqalign{  & {\rm{      2KMn}}{{\rm{O}}_4}\buildrel {t^\circ } \over \longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = 0,14\left( {mol} \right) \cr} \)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\({m_{{O_2}}} = {m_{KMn{O_4}}} - \) m_{hh rắn} = 22,12 – 21,16 = 0,96 (gam)

\( \to {n_{{O_2}}} = {m \over M} = {{0,96} \over {32}} = 0,03\left( {mol} \right)\)

Theo phương trình:

  \(\eqalign{  & {n_{KMn{O_4}}} = 2.{n_{{O_2}}} = 0,06\left( {mol} \right)  \cr  &  \to {n_{KMn{O_4}\text{dư}}} = 0,1 - 0,06 = 0,08\left( {mol} \right)  \cr  & {n_{KMn{O_4}}} = {n_{Mn{O_2}}} = {n_{{O_2}}} = 0,03\left( {mol} \right) \cr} \)

Khi đó hỗn hợp rắn tác dụng với dung dịch HCl đặc thì các phản ứng xảy ra là phản ứng oxi hóa khử.

Dùng phương pháp bảo toàn electron

Đáp án B