Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na được xếp theo

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Ta có:

Li: [He]$2{\mathrm{s}}^1$ → Li ở chu kỳ 2, nhóm IA.

O: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^4$→ O ở chu kỳ 2, nhóm VIA.$3{\mathrm{s}}^1$

F: [He]$2{\mathrm{s}}^{2}2{\mathrm{s}}^5$→ F ở chu kỳ 2, nhóm VIIA.

Na: [He]$3{\mathrm{s}}^1$ → Na ở chu kỳ 3, nhóm IA.

Có Li và Na ở cùng nhóm IA, ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Na}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{Li}}$ nên bán kính nguyên tử Na > Li.

Có Li, O và F cùng thuộc chu kỳ 2, ${\mathrm{Z}}_{\mathrm{Li}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{O}} > {\mathrm{Z}}_{\mathrm{F}}$ nên bán kính nguyên tử Li > O > F.

Chiều tăng bán kính nguyên tử là: F < O < Li < Na.