Cho m gam Na và Al vào nước dư thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc)

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(\text{p­ n­íc}\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(1\right)}=0,2\mathrm{mol};$${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(\text{p­ NaOH}\right)}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(2\right)}=0,5\mathrm{mol}$

Gọi số mol của Na và Al lần lượt là a, b mol.

Nhận thấy: ${\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(2\right)}>{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(1\right)}\to$ Trong phản ứng với nước Al dư, Na phản ứng hết.

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}\mathrm{p}­}={\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}\mathrm{p}­}=\mathrm{a}\mathrm{mol}$.

Bảo toàn electron: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(1\right)}$$\to \mathrm{a}+3\mathrm{a}=0,4\left(*\right)$.

Trong phản ứng với NaOH cả hai kim loại đều phản ứng hết:

Bảo toàn electron: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{Na}}+3{\mathrm{n}}_{\mathrm{Al}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\left(2\right)}$$\to \mathrm{a}+3\mathrm{a}=1\left(**\right)$

Từ (*) và (**) suy ra: $\mathrm{a}=0,1;\mathrm{b}=0,3$. Do đó, $\mathrm{m}={\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Na}}=0,3.27+0,1.23$$=10,4\mathrm{gam}$.