Hòa tan 1,12 gam Fe bằng 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu được

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}}=0,02\mathrm{mol};{\mathrm{n}}_{\mathrm{HCl}}=0,06\mathrm{mol}$

Phương trình hóa học:

$\begin{array}{l}\mathrm{Fe}+2\mathrm{HCl}\to {\mathrm{FeCl}}_2+{\mathrm{H}}_2\\ 0,02\leftarrow 0,04\to \text{\hspace{0.33em}}0,02\mathrm{mol}\end{array}$

Do đó, dung dịch X chứa: ${\mathrm{FeCl}}_2$ (0,02 mol), HCl (0,02 mol).

Xét $\mathrm{X}+{\mathrm{AgNO}}_3$:

Quá trình cho – nhận electron:

$\begin{array}{l}{\mathrm{Ag}}^{+}+1\mathrm{e}\to \mathrm{Ag}\\ 4{\mathrm{H}}^{+}+{\mathrm{NO}}_3^{-}+3\mathrm{e}\to \mathrm{NO}+2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\\ {\mathrm{Fe}}^{2+}\to {\mathrm{Fe}}^{3+}+1\mathrm{e}\end{array}$

Bảo toàn electron:

${\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}+\frac{3}{4}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{Fe}}^{2+}}$$\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Ag}}=0,02-\frac{3}{4}.0,02=0,005\mathrm{mol}$.

Chất rắn gồm: AgCl (0,06 mol), Ag (0,005 mol).

Do đó, ${\mathrm{m}}_{\mathrm{cr}}={\mathrm{m}}_{\mathrm{AgCl}}+{\mathrm{m}}_{\mathrm{Ag}}=$$0,06.143,5+0,005.108$$=9,15\mathrm{gam}$.