Hỗn hợp E chứa một axit RCOOH (X), một

Chọn đáp án B.

Đặt x, y, z lần lượt là số mol của X, Y, Z

Khi cho E tác dụng với NaOH thì: $x+2z=n_{NaOH}=\mathrm{0,1}$(1) và $x+y+z=\mathrm{0,09}$ $\to$ z – y = 0,01 (2)

Khi đốt cháy E thì:$\left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=-y+z=\mathrm{0,01}\\ 44n_{C{O}_2}-18n_{H_{2}O}=\mathrm{10,84}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,41}\\ n_{H_{2}O}=\mathrm{0,4}\end{array}\right.$

$\stackrel{BT:O}{\to }2x+2y+4z+\mathrm{0,48.2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}\Rightarrow y=\mathrm{0,03}$

Từ (1), (2) suy ra: x = 0,02 ; z = 0,04. BTKL cho phản ứng cháy: m_E = 9,88 (g)

Khi cho 14,82g E (gấp 1,5 so với ban đầu) tác dụng với KOH thì:

$\stackrel{BTKL}{\to }\mathrm{14,82}+\mathrm{56.1,5.}(x+2z)=m+\mathrm{62.1,5.}(y+z)+\mathrm{18.1,5.}x\Rightarrow m=\mathrm{16,17}\left(g\right).$