Đốt cháy hoàn toàn 0,33 mol hỗn hợp

Chọn đáp án D.

Hỗn hợp X gồm$C_n{H}_{2n}{O}_2:amol;C_x{H}_y:bmol$

$\left\{\begin{array}{l}\stackrel{BT:O}{\to }2a+2n_{O_2}=2n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}\\ n_{C{O}_2}-n_{H_{2}O}=(k-1)b\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}a=n_{C{O}_2}-\mathrm{0,87}\\ n_{C{O}_2}=kb-b+\mathrm{0,8}\end{array}\right.\Rightarrow a=kb-b-\mathrm{0,07}\left(1\right)$

Kết hợp (1) với a + b = 0,33 ta suy ra: kb = 0,4 mol

Khi cho 0,33 mol X tác dụng với Br2 thì : $n_{B{r}_2}=k{n}_{C_x{H}_y}=kb=\mathrm{0,4}mol$