Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A.

Hỗn hợp khí O₂: a mol và NO₂: b mol

$\Rightarrow$ Ta có hệ: $\left\{\begin{array}{l}a+b=\mathrm{0,12} \\ 32a+46b=\mathrm{19,5.2.0,12}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,06}\\ b=\mathrm{0,06}\end{array}\right.$

Từ phương trình phản ứng có: $n_{NaN{O}_3}=\left(n_{O_2}-n_{N{O}_2}/4\right).2=\mathrm{0,09} mol$  

$\Rightarrow$Số mol của ion Cu²⁺ và Mg²⁺ là 0,03 mol

Trong dung dịch Y có chứa Cu²⁺; Mg²⁺; NO₃^-; SO₄^2- (0,04 mol) và Na⁺ 

$\stackrel{BTDT}{\to }\mathrm{0,03.2}+\mathrm{0,09}=\mathrm{0,04.2}+n_{N{O_3}^{-}}\Rightarrow n_{N{O_3}^{-}}=\mathrm{0,07}mol$

Lại có 0,03 mol gồm NO₂ và SO₂

_{$\stackrel{BT:N}{\to }{n}_{N{O}_2}=n_{NaN{O}_3}-n_{N{O_3}^{-}}=\mathrm{0,02} mol$$\Rightarrow n_{S{O}_2}=\mathrm{0,01} mol$}

_{$\Rightarrow n_S=\left(2n_{S{O}_2}+n_{N{O}_2}+2n_O-\left(n_{C{u}^{2+}}+n_{M{g}^{2+}}\right).2\right)/6$}với$\left(n_O=\mathrm{0,3}m/16\right)$

$\Rightarrow$ m − 0,3m − (0,00625m−1/300).32 + 0,09.23 + 0,04.96 + 0,07.62 = 4m $\Rightarrow$ m = 2,959 (g)