Hòa tan hoàn toàn 8,66 gam hỗn

Chọn đáp án A.

Gọi a, b và c lần lượt là số mol của Mg, Fe₃O₄ và Fe(NO₃)₂.

Hỗn hợp khí Y gồm NO (0,035 mol) và H₂ (0,015 mol).

Xét dung dịch Y ta có:$n_{N{H_4}^{+}}=\frac{n_{HCl}+n_{HN{O}_3}-4n_{NO}-2n_{H_2}-2n_{O\left(trongX\right)}}{10}=\mathrm{0,039}-\mathrm{0,8}b$

Hỗn hợp rắn gồm MgO (a mol) và Fe₂O₃ (1,5b + 0,5c) mol. Từ dữ kiện đề bài ta có hệ sau:

$\left\{\begin{array}{l}24n_{Mg}+232n_{F{e}_3{O}_4}+180n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=m_X\\ 40n_{MgO}+160n_{F{e}_2{O}_3}=m_r\\ \stackrel{BT:N}{\to }2n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}=n_{HN{O}_3}-n_{N{H_4}^{+}}-n_{NO}\end{array}\right.\to \left\{\begin{array}{l}24a+232b+180c=\mathrm{8,66}\\ 40a+160(\mathrm{1,5}b+\mathrm{0,5}c)=\mathrm{10,4}\\ \mathrm{0,8}b+2c=\mathrm{0,034}\end{array}\right.\Rightarrow \left\{\begin{array}{l}a=\mathrm{0,2}\\ b=\mathrm{0,005}\\ c=\mathrm{0,015}\end{array}\right.$

$\to n_{N{H_4}^{+}}=\mathrm{0,035}mol$. Khi cho dung dịch Y tác dụng với lượng dư dung dịch với AgNO₃ thì:

$\stackrel{BT:e}{\to }{n}_{Ag}=2n_{Mg}+n_{F{e}_3{O}_4}+n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_2}-3n_{NO}-2n_{H_2}-10n_{N{H_4}^{+}}=\mathrm{0,005}mol$

$n_{AgCl}=n_{HCl}=\mathrm{0,52}mol$$\Rightarrow m_{\downarrow }=m_{Ag}+m_{AgCl}=\mathrm{75,16}\left(g\right)$