Hỗn hợp khí X có thể tích 4,48 lít (đo ở đktc) gồm H2 và vinylaxetilen có tỉ lệ mol tương ứng là 3:1. Cho hỗn hợp X qua xúc tác Ni nung nóng thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so vớ...

Tính được  $n_{H_2}=0,15mol;n_{C_4{H}_4}=0,05mol.a$

Khi nung nóng thì khối lượng hỗn hợp:  $m_{saupu}=m_{\text{truoc\hspace{0.33em}pu}}=0,15.2+0,005.52=2,9gam.$

Từ tỉ khối hỗn hợp sau phản ứng với H₂  $\to n_{hônhopsauphanung}=\frac{2,9}{2.14,5}=0,1mol.$

Chú ý:    $n_{H_{2}phanung}=n_{honhoptruocphanung}-n_{honhopsauphanung}=0,2-0,1=0,1mol.$

Thêm nữa, H₂ phản ứng sẽ cộng vào nối đôi, làm mất 0,1 mol liên kết $\mathrm{\pi }$  của hỗn hợp trước phản ứng.

Mà số mol lk $\mathrm{\pi }$  trước phản ứng là: 0,05. 3 = 0,15 mol nên sau phản ứng chỉ còn 0,15 - 0,1 = 0,05 mol$\mathrm{\pi }$

Vậy khối lượng brom đã phản ứng sẽ là: 0,05. 160 = 8 gam.

Chọn đáp án C.