Chất hữu cơ A chứa 7,86% H; 15,73% N về khối lượng. Đốt cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu được CO2 , hơi nước và khí nitơ, trong đó thể tích khí CO2 là 1,68 lít (đktc). Công thức phân...

Ta có:$n_C=n_{C{O}_2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075mol\Rightarrow m_C=0,9gam\Rightarrow \%C=\frac{0,9}{2,225}.100=40,45\%$

.

Do đó: $\%O=\left(100-40,45-15,73-7,86\right)\%=35,96\%$

$n_C:n_H:n_O:n_N=\frac{40,45}{12}:\frac{7,86}{1}:\frac{35,96}{16}:\frac{15,73}{14}=3,37:7,86:2,2475:1,124=3:7:2:1$Þ Công thức đơn giản nhất của A là $C_3{H}_7{O}_{2}N$.

Đặt công thức phân tử của A là ${\left(C_3{H}_7{O}_{2}N\right)}_n$. Theo giả thiết ta có: 

$\left(12.3+7+16.2+14\right)n<100\Rightarrow n<1,12\Rightarrow n=1$

.

Vậy công thức phân tử của A là $C_3{H}_7{O}_{2}N$.

Chọn đáp án B.