Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và K (tỉ lệ mol 1:1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M và H2SO4 1M sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y. Cho dung dị...

Ta có: $\underset{hhX}{\underbrace{\left(\begin{array}{l}K\\ Na\end{array}\right)}}+\left(\begin{array}{l}{H}_{2}S{O}_4\\ A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3\end{array}\right)\underset{}{\overset{\left(1\right)}{\to }}\left\{\begin{array}{l}{K}^{+},N{a}^{+},\left[Al{\left(OH\right)}_4^{-}\right.\\ S{O}_4^{2-},O{H}^{-}\end{array}\right\}$

Dung dịch Z gồm: $\left(\begin{array}{l}A{l}^{3+},K^{+},N{a}^{+}\\ S{O}_4^{2-},C{l}^{-}\end{array}\right)$

Khối lượng Na, K đã dùng có giá trị nhỏ nhất khi xảy ra hiện tượng hòa tan một phần kết tủa ở phản ứng (2). Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc  và bảo toàn điện tích trong dung dịch Z, ta có:$\left(\begin{array}{l}{n}_{A{l^{3+}}_{/Z}}=n_{A{l^{3+}}_{\left(\text{bñ}\right)}}-n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,2\\ n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}+3n_{A{l}_2{\left(S{O}_4\right)}_3}=1,25\\ 3\underset{0,2}{\underbrace{n_{A{l^{3+}}_{/Z}}}}+\underset{x}{\underbrace{n_{K^{+}}}}+\underset{x}{\underbrace{n_{N{a}^{+}}}}=\underset{1,5}{\underbrace{n_{C{l}^{-}}}}+2\underset{1,25}{\underbrace{n_{S{O}_4^{2-}}}}\end{array}\right)$

Giải ra ta có: $x=1,7$

$m_{\left(\min \right)}=m_K+m_{Na}=105,4\left(gam\right)$.

Chọn đáp án C.