Tiến hành điện phân 100g dung dịch chứa AlCl3 (7x mol) và (10x mol) (có màng ngăn) với cường độ dòng điện 5A, khối lượng dung dịch trong quá trình điện phân thay đổi theo thời gian...

* Hướng dẫn giải

Tại : $m_{\left(dungdich\text{ giảm}\right)}=10,16g$

$$\begin{gathered} \left(-\right)F{e}^{2+}+2e\to Fe \left(+\right)2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e \\ a2aa \text{ a 2a} \end{gathered}$$

$\to 56a+71a=10,16\to a=0,08\text{ mol}\to {\text{t}}_1=3088\left(s\right)$

Tại  $2,5t_1$  :$n_e=0,4mol$ và $F{e}^{2+}$ điện phân hết$\to n_{F{e}^{2+}}=10x=0,2\to x=0,02\to n_{A{l}^{3+}}=0,14mol$

Tại 17370 giây: $n_e=0,9mol$

$$\begin{gathered} F{e}^{2+}+2e\to Fe 2C{l}^{-}\to C{l}_2+2e \\ 0,20,40,2\left(mol\right)0,82\to 0,41\to 0,82\left(mol\right) \\ 2H_{2}O+2e\to 2O{H}^{-}+H_2 2H_{2}O\to 4H^{+}+O_2+4e \\ 0,50,50,25\left(mol\right)0,08\leftarrow 0,02\leftarrow 0,08\left(mol\right) \\ {H}^{+}+O{H}^{-}\to H_{2}O \\ 0,080,08\left(mol\right) \\ A{l}^{3+}+3O{H}^{-}\to Al{\left(OH\right)}_3 \\ 0,14\to 0,42\to 0,14\left(mol\right) \\ {m}_{\left(dungdich\text{ giảm}\right)}=0,2\times 56+0,41\times 71+0,02\times 32+0,25\times 5+0,14\times 78=52,37g \\ \to m=100-52,37=47,63g \\ \to m=100-52,37=47,63g \end{gathered}$$

Chọn đáp án A.