Hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg và 0,1 mol Fe cho vào 500 mol dung dịch Y gồm AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn Z và dung dịch E.

Quy tắc: $\underset{Thứtựxuấthiệnkimloại}{\overset{Thứ tựxuấthiệnmuối}{\overrightarrow{\underleftarrow{Mg,Fe,Cu,Ag}}}}\to$  nung kết tủa được 2 oxit kim loại (MgO và Fe₂O₃).

→ E còn 2 muối: Mg(NO₃)₂ & Fe(NO₃)₂ (không thể có Fe(NO₃)₃ vì kim loại có Cu, Ag)

Tính khử Mg > Fe → chắc chắn Mg đã phản ứng hết.$\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{MgO}=n_{Mg}=0,15\\ n_{Fephản\text{\hspace{0.17em}\hspace{0.17em}ứ}ng}=2.n_{F{e}_2{O}_3}=2.\frac{8,4-40.0,15}{160}=0,03\to n_{Fed­}=0,1-0,03=0,07\end{array}\right.$

Đặt ẩn $\to \left\{\begin{array}{l}{n}_{AgN{O}_3}=x\\ n_{Cu{\left(N{O}_3\right)}_2}=y\end{array}\right.$

$m_Z=m_{Fed­}+m_{Ag}+m_{Cu}\to 0,07.56+108x+64y=20\left(1\right)$

$BTmole:2n_{Mgpø}+2n_{Fepø}=n_{Ag}+2n_{Cu}\to 2.0,15+2.0,03=x+2y\left(2\right)$Giải (1) và (2) → x = 0,06; y = 0,15.

$C_{M}AgN{O}_3=\frac{0,06}{0,5}=0,12M$

$C_{M}Cu{\left(N{O}_3\right)}_2=\frac{0,15}{0,5}=0,3M$

Chọn đáp án A.