Cho 0,08 mol hỗn hợp X gồm 4 este mạch hở phản ứng vừa đủ với 0,17 mol

* Hướng dẫn giải

$$\begin{gathered} \mathbf{Đáp}\mathbf{ }\mathbf{án}\mathbf{ }\mathbf{đúng}\mathbf{ }\mathbf{là}\mathbf{:}\mathbf{ }\mathbf{A}\mathbf{ } \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Y}} = {\mathrm{n}}_{\mathrm{X}} = 0,08 \mathrm{mol} \\ \mathrm{Các} \mathrm{axit} \mathrm{không} \mathrm{nhánh} \mathrm{nên} \mathrm{tối} \mathrm{đa} 2 \mathrm{chức}. \mathrm{Trong} \mathrm{Y} \mathrm{đặt} \mathrm{u}, \mathrm{v} \mathrm{là} \mathrm{số} \mathrm{mol} \mathrm{este} \mathrm{đơn} \mathrm{chức} \mathrm{và} \mathrm{hai} \mathrm{chức}. \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{Y}} = \mathrm{u} + \mathrm{v} = 0,08 \\ {\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}} = \mathrm{u} + 2\mathrm{v} = 0,11 \\ \to \mathrm{u} = 0,05 \mathrm{và} \mathrm{v} = 0,03 \\ \mathrm{Đốt} 0,08 \mathrm{mol} \mathrm{Y} \mathrm{cần} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}= 0,09.8 +\frac{0,17}{2}= 0,805 \mathrm{mol} \\ \mathrm{T} \mathrm{có} \mathrm{dạng} {\mathrm{C}}_{\mathrm{t}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{t}+2}\mathrm{O} (0,11 \mathrm{mol}) \\ \to {\mathrm{M}}_{\mathrm{T}} = 14\mathrm{t} + 18 = \frac{6,88}{0,11} \\ \to \mathrm{t} = \frac{35}{11} \\ \mathrm{Đốt} \mathrm{T} \mathrm{cần} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}= 0,11.1,5\mathrm{t} = 0,525 \mathrm{mol} \\ \to \mathrm{Đốt} \mathrm{muối} \mathrm{cần} {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2}= 0,805 – 0,525 = 0,28 \mathrm{mol} \\ \mathrm{Muối} \mathrm{gồm} {\mathrm{C}}_{\mathrm{n}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{n}-1}{\mathrm{O}}_2\mathrm{Na} (0,05 \mathrm{mol}) \mathrm{và} {\mathrm{C}}_{\mathrm{m}}{\mathrm{H}}_{2\mathrm{m}-4}{\mathrm{O}}_4{\mathrm{Na}}_2 (0,03 \mathrm{mol}) \\ \to {\mathrm{n}}_{{\mathrm{O}}_2} = \frac{0,05\left(3\mathrm{n}–2\right)}{2} + 0,03(1,5\mathrm{m} – 2,5) = 0,28 \\ \to 5\mathrm{n} + 3\mathrm{m} = 27 \\ \to \mathrm{n} = 3 \mathrm{và} \mathrm{m} = 4 \mathrm{là} \mathrm{nghiệm} \mathrm{duy} \mathrm{nhất}. \\ \mathrm{Vậy} \mathrm{muối} \mathrm{gồm} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{COONa} (0,05) \mathrm{và} {\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\left(\mathrm{COONa}\right)}_2 (0,03) \\ \to \mathrm{\%}{\mathrm{m}}_{{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_4{\left(\mathrm{COONa}\right)}_2}= 50,31\% \end{gathered}$$