Nhúng thanh kim loại Mg có khối lượng m gam vào dung dịch chứa 0,2 mol

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án B

$n_{CuS{O}_{4 pư}}=0,2.\frac{80}{100}=0,16mol$

PTHH: $Mg+CuS{O}_4\to MgS{O}_4+Cu$

Số mol: 0,16…0,16……..0,16

Sau phản ứng với dung dịch $CuS{o}_4$ khối lượng thanh kim loại là:

$m_1$=m-24.0,16+64.0,16=m+6,4 (g)

Thanh kim loại sau khi lấy ra có x mol Mg dư và 0,16 mol Cu

Khi đốt trong oxi dư:

$2\underset{x mol}{\underbrace{Mg}} +O_2\to 2MgO$

$\underset{}{2\underset{0,16}{\underbrace{Cu}}+O_2\to CuO}$

$m_{O_2}$(m + 12,8) – ( m + 6,4) =  6,4 $\to n_{O_2}$=0,2 mol

0,5x + 0,08 = 0,2 x = 0,24 mol

Khối lượng thanh kim loại sau khi lấy ra khỏi dung dịch $CuS{O}_4$ là

0,24 . 24+ 0,16 . 64 = 16 gam