Hòa tan 150 gam CuSO4.5H2O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6M thu

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án D

Dung dịch A chứa 0,6 mol $CuS{O}_4$  và 0,36 mol HCl

Điện phân 1/3 dung dịch A chứa 0,2 mol $CuS{O}_4$ và 0,12 mol HCl

Số electron trao đổi trong quá trình điện phân là $n_e=\frac{1,34.4.3600}{96500}$ = 0,2 mol

Nhận thấy  $n_e$= 0,2 mol > $n_{C{l}^{-}}$ = 0,12 mol

→ anot xảy ra tiếp quá trình điện phân nước sinh ra $O_2$ : $\frac{0,2-0,12}{4}$ = 0,02 mol

V =$V_{C{l}_2}+V_{O_2}$ = 0,06. 22.4 + 0,02. 22,4 = 1,792 lít