Cho 23,616 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, MgCO3 và Al(NO3)3 vào dung dịch chứa

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

nMgO = 18,24/40 = 0,456 và n$S{O}_4^{2-}$trong Y = 0,72 => nAl³⁺ trong Y =1,6 − 0,72×2 = 0,16

BTÐT => n$N{H}^{4+}$= 0,72x2 − 0,16×3 − 0,456×2 = 0,048

Dễ thấy đề không cho quá nhiều dữ kiện về hỗn hợp khí Z, nhưng lại cho nH₂ và bắt tìm phần trăm khối lượng H₂ => Chỉ cần tìm khối lượng của Z, không cần tìm cụ thể số mol

Nhận thấy có đủ số mol ở tất cả các chất chứa hiđro trong quá trình

nH₂O sau khi X tác dụng với axit = 0,72 + 0,08/2 – 0,128 – 0,048x2= 0,536

BTKL=>23,616+0,72×98+0,08×63 = mZ+0,456×24+0,16×27+0,048×18+0,72×96+0,536×18

=> mZ = 4,32 gam