Cho m gam NaOH vào dung dịch chứa 0,04 mol H3PO4, sau khi phản ứng hoàn

* Hướng dẫn giải

Chọn B

Trường hợp 1: OH^– dư $\to$ nH₂O sinh ra = 3 x 0,04 = 0,12

BTKL $\to$ m + 0,04 x 98 = 1,22m + 0,12 x 18 $\to$ m =8

$\to$ nNaOH = 8/40 = 0,2 > 0,04 x 3 $\to$ OH^– dư là hợp lý

Trường hợp 2: H⁺ dư $\to$nH₂O sinh ra = m/40

BTKL $\to$ m + 0,04 x 98 = 1,22m + 18 x m/40$\to$ m = 5,85

$\to$ nNaOH = 5,85/40 = 0,146 > 0,04 x 3 $\to$ Không thể có H⁺ dư.