Hòa tan hoàn toàn 3,76 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe, Zn vào 100 gam

* Hướng dẫn giải

Đáp án : B

Vì có khí H₂ => NO₃^- chuyển hết thành sản phẩm khử NO và NO₂

X chỉ chứa muối trung hòa => H⁺ hết.

X + NaOH sau phản ứng chỉ chứa 1 chất tan => đó là Na₂SO₄

=> không có hiện tượng hòa tan kết tủa

=> chất rắn sau nung gồm Al₂O₃ ; Mg ; Fe₂O₃ ; ZnO

=> n_{O (oxit)} = 0,105 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Zn = 2n_O = 0,21 mol ⁽¹⁾

Xét dung dịch X : m_{muối trung hòa} = m_KL + $m_{S{O}_4}$ + m_Na

Gọi V_{dd đầu}  =x

=> $n_{NaN{O}_3}$ = x ; $n_{H_{2}S{O}_4}$ = 2x mol

=> 16,66 = 3,76 + 96.2x + 23x

=> x = 0,06 lit

=> $n_{NaN{O}_3}$ = n_NO + $n_{N{O}_2}$  = 0,06 mol

=> $n_{H_2}$  = 0,01 mol

Bảo toàn điện tích :

3n_Al + 2$n_{F{e}^{2+}}$ + 3$n_{F{e}^{3+}}$ + 2n_Mg + 2n_Zn = 2$n_{S{O}_4}$– n_Na = 0,18 mol

Kết hợp với (1)

=> $n_{FeS{O}_4}$ = 0,21 – 0,18 = 0,03 mol

Bảo toàn e : 3n_Al + 2$n_{F{e}^{2+}}$ + 3$n_{F{e}^{3+}}$ + 2n_Mg + 2n_Zn = 3n_NO + $n_{N{O}_2}$ + 2$n_{H_2}$

=> 3n_NO + $n_{N{O}_2}$ = 0,16 mol

=> n_NO = 0,05 ; $n_{N{O}_2}$ = 0,01 mol

Bảo toàn khối lượng : m_KL + m_{dd đầu} = m_{dd sau} + m_khí

=> m_{dd sau} = 101,78g

=>$C\%FeS{O}_4$ = 4,48%