Cho 6,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl và KNO3

* Hướng dẫn giải

Đáp án : D

M_Y = 28,25g ; n_Y = 0,08 mol

 $\Rightarrow n_{N_{2}O}=0,05; n_{H_2}=0,03 mol$

Vì có H₂ => NO₃ chuyển hết thành sản phẩm khử

Bảo toàn e :

_{$2n_{Mg}=8n_{N_{2}O}+8n_{N{H}_4}$}

$\Rightarrow n_{N{H}_4}=0,01 mol$

Bảo toàn N :

$n_{KN{O}_3}=n_{N{H}_4}+2n_{N_{2}O}=0,11 mol$

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X :

2n_Mg + $n_{N{H}_4}$+ n_K = n_Cl = 0,66 mol = n_HCl

=> m = m_Mg + m_K + $m_{N{H}_4}$ + m_Cl = 34,380g