Hòa tan hoàn toàn 0,15 mol FeS2 trong 300 ml dung dịch HNO3 4M

* Hướng dẫn giải

Đáp án : D

FeS₂ + HNO₃ -> Fe

FeS₂ -> Fe³⁺ + 2S⁺⁶ + 15e

N⁺⁵ + 3e -> N⁺²

Bảo toàn e : 15$n_{Fe{S}_2}$ = 3n_NO

=> n_NO = 0,75 mol

=> $n_{N{O}_{3^{-}sau}}$ = 1,2 – 0,75 = 0,45 mol

Trong dung dịch sau có : Fe³⁺ ; H⁺ ; SO₄^2- ; NO₃^-

Bảo toàn điện tích : 3.0,15 + n_H+ = 2.0,3 + 0,45

=> $n_{H^{+}}$ = 0,6 mol

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- -> 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

2Fe³⁺ + Cu -> 2Fe²⁺ + Cu²⁺

=> n_Cu = 0,5$n_{F{e}^{3+}}$ + 3/8$n_{H^{+}}$ = 0,3 mol

=> m = 19,2g