Hòa tan hoàn toàn m gam oxit MO (M là kim loại) trong 78,4 gam

* Hướng dẫn giải

Đáp án : D

$n_{H_{2}S{O}_{4\left(bđ\right)}}$= 0,05 mol ; n _MO = a mol

MO + H₂SO₄ à MSO₄ + H₂

=> $n_{H_{2}S{O}_{4 dư}}$ = (0,05 – a ) mol

m_{dd sau} = (M + 16)a + 78,4 (g)

m_MO = (M + 16)a = m(g)

=> $C\%H_{2}S{O}_4=2,433\%\left(1\right)$

MO + CO à M + CO₂

=> Y gồm CO₂ và CO dư

 Cho Y qua dung dịch NaOH có n_NaOH = 0,05 mol mà chỉ có 1 khí thoát ra thì đó là CO

vậy CO₂ phản ứng hết. Phản ứng có thể xảy ra :

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

k         2k                  k

CO₂ + NaOH -> NaHCO₃

.t           t                 t

=> m_muối = 106k + 84t = 2,96g (2)

TH₁ : Nếu NaOH dư => t = 0

=> a = k = 0,028 mol => M = 348,8g(L)

TH₂ : NaOH hết

=> 2k + t = 0,05 (3)

Từ (2,3) => k = 0,02 ; t = 0,01 mol

=> $n_{C{O}_2}$= a = 0,03 mol. Thay vào (1)

=> M = 56g (Fe)