Điện phân dung dịch A chứa x mol CuSO4 và 0,24 mol KCl

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Thời gian điện phân t:

$n_{khí}=\frac{3,136}{22,4}$= 0,14 mol

Anot:

Cl^- → Cl₂ +2e

0,24   0,12   0,24 mol

H₂O → H⁺ + O₂ + 4e

                   0,02   0,08 mol

n_{e trao đổi} = 0,32 mol

n_{e trao đổi} = $\frac{It}{F}$

=> thời gian 2t, n_{e trao đổi} = 0,64 mol

thời gian điện phân 2t n_khí = 0,37 mol

khi đó anot :

Cl^- → Cl₂   +   2e

0,24   0,12   0,24 mol

H₂O →  H⁺ + O₂ + 4e

                       0,1   0,4 mol

_{=> $n_{H_2}$} = 0,37- 0,12 – 0,1 = 0,15 mol

catot:

Cu²⁺  +2e → Cu

x          2x       x    mol

H₂O + 2e → 2OH^- + H₂

0,15    0,3     0,3     0,15 mol

2x+0,3 = 0,64

_=> x = 0,17 mol

mặt khác

n_H+ =0,1 mol$\Rightarrow$[H+] = 0,1

$\Rightarrow$pH = 1