Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,0 M và NaCl a M (điện cực trơ

* Hướng dẫn giải

Đáp án D 

∑n_{e trao đổi} = 0,3 mol < 2n_Cu²⁺.

⇒ Cu chưa bị điện phân hết và khí thoát ra là Cl₂ và có thể có cả O₂.

Nếu chỉ có khí Cl₂ ⇒ Quy đổi m_{Dung dịch giảm} = m_CuCl2 = 0,15×135 = 20,25 ≠ 14,75 ⇒ Loại.

+ Vậy có cả O₂ thoát ra ⇒ m_{Dung dịch giảm} = m_CuCl2 + m_CuO.

+ Đặt số mol 2 chất lần lượt là a và b ta có:

a + b = 0,15 mol (PT bảo toàn Cu).

135a + 80b = 14,75 (PT theo m dung dịch giảm).

+ Giải hệ ⇒ a = n_CuCl2 = 0,05 mol ⇒ n_NaCl = 0,05×2 = 0,1 mol.

⇒ C_{M NaCl} = $\frac{0,1}{0,2}$ = 0,5M