Cho 19,52 gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và Cu vào 400 ml dung dịch HCl

* Hướng dẫn giải

Đặt số mol Fe3O4 là a, nCu = b => 232a + 64b = 19,52, nHCl = 0,48

Chất rắn không tan là Cu với nCu dư = 0,12 mol (chất rắn không thể còn Fe3O4 được vì sau khi thêm NO3- cho ra NO chứng tỏ axit dư => oxit sắt hết)

Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O

a               8a      a       2a

2FeCl3 + Cu -> CuCl2 + 2FeCl2

2a               a        a        2a

Vậy sau phản ứng đầu tirn, trong dung dịch c̣n 3a mol FeCl2, 0,48 - 8a mol HCl và a mol Cu

=> b = a + 0,12

=> a = 0,04; b =0,16 mol => nHCl dư = 0,16 mol

Sau đó thêm AgNO3 dư, kết tủa ở đây sẽ là AgCl và Ag.

3Cu +     8H+   +   2NO3   $\to$  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

0,06       0,16

=> Sau phản ứng Cu còn dư 0,12 - 0,06 = 0,06 mol, tác dụng với 0,12 mol Ag+ tạo 0,12 mol Ag => Sau phản ứng có 0,2 mol Ag và 0,48 mol AgCl

=> m = 77,52 gam

=> Đáp án C