Đốt cháy hỗn hợp gồm 10,08 gam Fe và 3,6 gam Mg với hỗn

* Hướng dẫn giải

Ta có nFe = 0,18; nMg = 0,15

Đặt số mol O2 = a, nCl2 = b, ta có 32a + 71b = 19,6 gam (1)

Đặt số mol Fe2+ là x, số mol Fe3+ là y, vì HCl vừa đủ và AgNO3 dư nên kết tủa có cả Ag và AgCl

 Ta có: x + y = 0,18

2x + 3y + 0,5.2 = (119,12 - 108.x) : 143,5

(phương trình thứ 2 có nghĩa là số mol muối AgCl (có khối lượng là 119,12 - mAg, mAg tính thông qua Fe2+, sau đó bảo toàn e ta có pt 2)

=> x = 0,04 => y = 0,14 mol

từ đây ta có phương trunh:

4a + 2b = 0,04.2 + 0,14.3 + 0,15.2 = 0,8

 => a = 0,08 và b = 0,24

=> % số mol Cl2 = 80%

 => Đáp án A