Đốt cháy 3,2 gam một este E đơn chức, mạch hở được 3,584 lít CO2

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C.

$n_{C{O}_2}=\frac{3,584}{22,4}=0,16 mol$ 

$n_{H_{2}O}=\frac{2,304}{18}=0,128 mol$

$\stackrel{BTKL}{\to }{m}_{O_2}=44.0,16+2,304-3,2=6,144g$

$\Rightarrow n_{O_2}=0,192 mol$

$\stackrel{BTNT O}{\to }{n}_{O\left(E\right)}=2.0,16+0,128-2.0,192=0,064 mol$

$\Rightarrow M_E=\frac{3,2}{0,032}=100$

 CTCT của este là C₅H₈O₂.

0,15 mol E + 0,2 mol NaOH:

Có m_muối $=14,3-40.\left(0,2-0,15\right)=12,3$ gam

$\Rightarrow M_{muối}=\frac{12,3}{0,15}=82$

 Công thức muối là CH₃COONa.

=> CTCT ancol tạo este là CH₂=CHCH₂OH (CTPT: C₃H₆O)