Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg và 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Ta có nMg = 6,72/24 = 0,28 mol; nMgO = 0,8/40 = 0,02 mol; nX = 0,04 mol

Do Mg và MgO tác dụng hết tạo ra Mg(NO₃)₂ nên mMg(NO₃)₂ = 148.(0,28 + 0,02) = 44,4g

Mà đề cho m_muối = 46g > 44,4g => Có thêm muối NH₄NO₃

 mNH₄NO₃ = 46 – 44,4 = 1,6g => nNH₄NO₃ = 1,6/80 = 0,02 mol

Mg $\stackrel{}{\to }$ Mg²⁺ + 2e                  

0,28              → 0,56                               

N⁺⁵ + 8e $\stackrel{}{\to }$ NH₄⁺

0,16 ←    0,02

N⁺⁵ + ne $\stackrel{}{\to }$ X

       0,04n ←  0,04

Bảo toàn số mol electron, ta có: 0,56 = 0,04n + 0,16 => n = 10

=> Khí X là N₂