Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 mol NaCl

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án A.

Phương trình điện phân:

Catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-

Anot: 2Cl^- → Cl₂ + 2e

2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

Fe + dung dịch sau điện phân → NO

=> Chứng tỏ dung dịch chứa H⁺, ở anot đã xảy ra điện phân nước.

Có m_{Cu max} + $m_{C{l}_2}=64.0,25+71.0,09=22,39>21,75$

=> Chứng tỏ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết

=> m_{dung dịch giảm} $=m_{Cu}+m_{C{l}_2}+m_{O_2}$

$=64x+71.0,09+32.\frac{2x-0,18}{4}=21,75$ g

$\Rightarrow m=18,88$