Cho 86,3g hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó oxi chiếm 19,47% về khối lượng)

* Hướng dẫn giải

Chọn D

mO = 86,3.19,47% = 16,8g $\Rightarrow$ nO = 1,05 $\Rightarrow$ nAl₂O₃ = 0,35

Hòa tan X vào H₂O $\Rightarrow$ nOH^- = 2nH₂ = 2.0,6 = 1,2

Al₂O₃ + 2OH^- → 2AlO₂^- + H₂O

 0,35 → 0,7            → 0,7

$\Rightarrow$ nOH^- còn dư = 1,2 – 0,7 = 0,5

Khi cho 2,4 mol HCl vào thì:
OH^- dư + H⁺→ H₂O

0,5      → 0,5

AlO₂^- + H⁺ + H₂O → Al(OH)₃

0,7   → 0,7                   → 0,7

Al(OH)₃ + 3H⁺→ Al³⁺ + 3H₂O

0,4 ←        1,2

$\Rightarrow$ nAl(OH)₃ còn lại = 0,7 – 0,4 = 0,3 $\Rightarrow$ mAl(OH)₃ = 0,3.78 = 23,4g