Hòa tan hết hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 trong dung dịch chứa 0,6 mol HCl

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Khi điện phân 772s thì catot mới bắt đầu tăng khối lượng nên X chứa Fe³⁺.

Catot tăng sau đó không đổi một thời gian chứng tỏ dung dịch X chứa cả H⁺ dư.

X chứa Cu²⁺ (a mol), Fe²⁺ (b mol), Fe³⁺ (c mol), Cl^- (0,6 mol), H⁺ dư.

$$\begin{gathered} {n_{F{e}_{3}O}}_4=\frac{b+c}{3}\Rightarrow n_{H_{2}O}=4/3(b+c) \\ \stackrel{BTNTH}{\to }{n}_{H^{+}\left(X\right)}=0,6-8/3(b+c) \end{gathered}$$

·        Bảo toàn điện tích có: 2a + 2b + 3c + 0,6 – 8/3.(b+c) = 0,6          (1)

m_{catot tăng max} = 64a + 56.(b+c) = 12,64g                                      (2)

·        Điện phân hết Fe³⁺ cần 772s

Điện phân hết Cu²⁺, H⁺ cần 4632 – 772 = 3860s

Có 3860 = 5.772 nên bảo toàn electron có:

2a + 0,6 - 8/3.(b+c) = 5c                                                    (3)

·        Từ (1), (2), (3) suy ra: $\left\{\begin{array}{l}a=0,04\\ b=0,14\\ c=0,04\end{array}\right.$

$\Rightarrow n_{H^{+}\left(X\right)}$= 0,12 mol n_NO = 0,12/4 = 0,03 mol

$\stackrel{BTe}{\to }{n}_{F{e}^{2+}}$= 3n_NO + n_Ag => n_NO = 0.14 – 3.0,03 = 0,05 mol

m = m_AgCl + m_Ag = 143,5.0,6 + 108.0,05 = 91,5g