Hỗn hợp X gồm Al, Ca, Al4C3 và CaC2. Cho 40,3 gam X vào H2O dư,

* Hướng dẫn giải

Chọn B.

Quy đổi hỗn hợp thành Al, Ca và C. Theo đề: 27n_Al + 40n_Ca + 12n_C = 40,3

$\stackrel{BT:C}{\to }{n}_C=n_{C{O}_2}=0,9 mol\Rightarrow 27n_{Al}+40n_{Ca}=29,5 \left(1\right)$ 

Khi đốt cháy Z, áp dụng bảo toàn O ta có: $n_{O_2}=\frac{n_{C{O}_2}+n_{H_{2}O}}{2}=1,475 mol$

Bảo toàn e cho cả quá trình: $3n_{Al}+2n_{Ca}+2n_C=4n_{O_2}\Rightarrow 3n_{Al}+2n_{Ca}=2,3 \left(2\right)$

Từ (1), (2) suy ra: n_Al = 0,5 mol và n_Ca = 0,4 mol

Dung dịch Y chứa AlO₂^– (0,5 mol), Ca²⁺ (0,4 mol), OH^– (BTĐT: 0,3 mol)

Tại $n_{HCl}=0,56x \to n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}+4n_{Al{O_2}^{-}}-3n_{Al{\left(OH\right)}_3}\Rightarrow 0,56x=0,3+2-9a \left(3\right)$

Tại $n_{HCl}=0,68x \to n_{H^{+}}=n_{O{H}^{-}}+4n_{Al{O_2}^{-}}-3n_{Al{\left(OH\right)}_3}\Rightarrow 0,68x=0,3+2-6a \left(4\right)$

Từ (3), (4) suy ra: x = 2,5 và a = 0,1.