Một dung dịch X có chứa các ion: x mol H+, y mol Al3+, z mol SO42– và 0,1 mol Cl-.

* Hướng dẫn giải

 Chọn D.

- Tại vị trí $n_{NaOH}=0,35 mol$ ta có: $n_{H^{+}}=n_{NaOH}-3n_{Al{\left(OH\right)}_3}=0,2 mol$ 

- Tại vị trí $n_{NaOH}=0,55 mol$ ta có: $n_{A{l}^{3+}}=\frac{n_{NaOH}+n_{Al{\left(OH\right)}_3}-n_{H^{+}}}{4}=0,1 mol$

- Xét dung dịch X , áp dụng bảo toàn điện tích ta suy ra: z = 0,2 mol.

- Khi cho 0,27 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch X thì kết tủa thu được gồm BaSO₄ và Al(OH)₃ với

$\left\{\begin{array}{l}{n}_{BaS{O}_4}=n_{S{O_4}^{2-}}=0,2 mol\\ n_{Al{\left(OH\right)}_3}=4n_{A{l}^{3+}}-n_{O{H}^{-}}+n_{H^{+}}=0,06 mol\end{array}\right.\Rightarrow m_{ktua}=51,28 gam$