Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3

* Hướng dẫn giải

Chọn B.    

- Các phương trình phản ứng:

$B{a}^{2+}+S{O_4}^{2-}\to BaS{O}_4\left(kt\right)$ 

$3O{H}^{-}+A{l}^{3+}\to Al{\left(OH\right)}_3$ 

$Al{\left(OH\right)}_3+O{H}^{-}\to Al{O}^{2-}+H_{2}O$  (tan vào dung dịch)

- Trên đồ thị, ta thấy: $n_{BaS{O}_4}=\frac{m_{BaS{O}_4}}{233}=\frac{2,796}{233}=0,012 mol$ 

-  Để lượng kết tủa không đổi thì: $n_{O{H}^{-}min}=4n_{A{l}^{3+}}$ 

Với: $n_{A{l}^{3+}}=2/3n_{S{O_4}^{2-}}=2/3.0,012=0,008 mol\Rightarrow n_{O{H}^{-}min}=4.0,008=0,032 mol$ 

- Thể tích dung dịch Ba(OH)₂ nhỏ nhất cần dùng là:

$V_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\frac{0,032}{2.0,2}=0,08$lít = 80 ml.