Cho từ từ x mol khí CO2 vào 500 gam dung dịch hỗn hợp KOH và Ba(OH)2

* Hướng dẫn giải

Chọn C

Đặt n_KOH = a và n_Ba(OH)2 = b
+ Tại thời điểm n_CO2 = 1,8 mol dung dịch chứa KHCO₃ và BaCO₃.
+ Mà n_BaCO3 = 0,8 mol → n_KHCO3 = 1,8 – 0,8 = 1 mol.
→ Tại thời điểm còn 0,2 mol BaCO₃ thì dung dịch chứa:
n_Ba(HCO3)₂ = 0,8 – 0,2 = 0,6 mol và n_KHCO3 = 1 mol.
→ Bảo toàn cacbon → ∑$n_{C{O}_2}$ = 0,2 + 0,6×2 + 1 = 2,4 mol.
→ m_{dung dịch sau pứ} = m_CO2 + 500 – m_BaCO3
m_{dung dịch sau pứ} = 2,4×44 + 500 – 0,2×197 = 566,2 gam.

→ ∑C%_{($KHC{O}_3$} + Ba(HCO₃)₂) ≈ 45,11%