Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa a mol HCl và b mol CrCl3,

* Hướng dẫn giải

Đáp án D.

+ Khi cho từ từ dung dịch kiềm vào hỗn họp dung dịch chứa H⁺ và Cr³⁺, thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

+ Giai đoan từ (1) cho đến khi kết tủa đạt cực đại: $n_{O{H}^{-} pư}=n_{H^{+}}+3n_{Cr{\left(OH\right)}_3}$

+ Giai đoạn kết tủa bị hòa tan một phần: $n_{Cr{\left(OH\right)}_3}=4n_{C{r}^{3+}}-(n_{O{H}^{-}bđ}-n_{H^{+}})$ 

+ Giai đoạn kết tủa bị hòa tan hết: $n_{O{H}^{-}pư}=4n_{Cr{\left(OH\right)}_3}+n_{H^{+}}$

Áp dụng vào bài toán

+ Tại $V_{NaOH}=270ml, C{r}^{3+}$ phản ứng chưa hết với NaOH nên

(4)

+ Tại $V_{NaOH}=2510 ml$ kết tủa bị hòa tan một phần nên

(5)

+ Từ (4) và (5) => a= 0,15; b=0,1 => a:b= 3:2