Nhỏ từ từ 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M; K2CO3 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

Tổng nH⁺ = 0,02 + 0,06 = 0,08 mà có $n_{HC{O}_3^{-}}$  = 0,03 và n${}_{HC{O}_3^{2-}}$ = 0,06 Þ Tỉ lệ 1: 2

Đặt số mol $n_{HC{O}_3^{-}}$ phản ứng = x Þ n${}_{HC{O}_3^{2-}}$ phản ứng = 2x Þ x + 2.2x = 0,08

Þ x = 0,08/5 = 0,016

Þ nCO₂ = x + 2x = 3x0,016 = 0,048 Þ V = 0,048x22,4 = 1,0752

X lúc này có n$S{O_4}^{2-}$ = 0,06, n $B{a}^{2+}$ = 0,03 - 0,016 = 0,014; n$C{O_3}^{2-}$ = 0,06 - 0,032 = 0,028

Thêm vào X hỗn hợp 0,06 OH^- và 0,15 Ba²⁺ Þ nOH^- > $n_{HC{O}_3^{-}}$

Þ Sau phản ứng với OH^-, tổng n$B{a}^{2+}$= 0,014 + 0,028 = 0,042

Vì 0,042 + 0,06 <0,15 Þ Ba²⁺ dư Þ nBaCO₃ = 0,042 và nBaSO₄ = 0,06

Vậy m = 0,042x197 + 0,06x233 = 22,254