Hỗn hợp E gồm hai este là đồng phân cấu tạo. Đốt cháy, A. 1 : 1

* Hướng dẫn giải

Chọn đáp án C

♦ giải đốt $33,3 gam E+O_2\stackrel{t^0}{\to }1,35 mol C{O}_2+1,35 mol H_{2}O$

Tương quan $n_{C{O}_2}=n_{H_{2}O}$

⇒ hai este là đồng phân của este no, đơn chức, mạch hở.

m_E = m_C + m_H + m_O

⇒ n_E = $\frac{1}{2}$n_{O trong E} = 0,45 mol

⇒ số C = 1,35 ÷ 0,45 = 3

⇒ 2 este đồng phân C₃H₆O₂ là HCOOC₂H₅ và CH₃COOCH₃.

♦ thủy phân: $33,3 gam E (0,45 mol)+0,6 mol NaOH\to 38,7 gam rắn khan T+ancol$

⇒ giải hỗn hợp T gồm 0,15 mol NaOH dư, 0,3 mol HCOONa và 0,15 mol CH₃COONa.

⇒ đốt T thu được $0,3 mol N{a}_{2}C{O}_2+0,3 mol C{O}_2+0,45 mol H_{2}O$

⇒ Yêu cầu $n_{C{O}_2}:n_{H_{2}O}=0,3:0,45=2:3$