Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4, và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X.

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

Bảo toàn nguyên tố.

Giải chi tiết:

n_T = 0,09 mol ⟹ n_H2 = 0,04 mol

m_O = 1,84.8/23 = 0,64 (g) ⟹ n_O = 0,04 mol

m_N = 1,84 – m_H – m_O = 1,84 – 0,04.2 – 0,64 = 1,12 (g) ⟹ n_N = 0,08 mol

n_N : n_O = 0,08 :0,04 = 2 :1 ⟹ Coi như khí còn lại là N₂O.

${\mathrm{n}}_{{\mathrm{BaSO}}_4}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{KHSO}}_4}=\frac{356,49}{233}=1,53\left(\mathrm{mol}\right)\to {\mathrm{n}}_{\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3}=\frac{216,55-1,53\times 136}{242}=0,035\left(\mathrm{mol}\right)$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{N}}{\to }{n}_{N{H_4}^{+}}=3n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}-2n_{N_{2}O}=0,025\left(\mathrm{mol}\right)$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{N}}{\to }{n}_{H_{2}O}=\frac{n_{KHS{O}_4}-4n_{N{H_4}^{+}}-2n_{H_2}}{2}=0,675\left(\mathrm{mol}\right)$

$216,55\left(\mathrm{g}\right)\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{KHSO}}_4:1,53\\ \mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3:0,035\end{array}+\mathrm{m}\left(\mathrm{g}\right)\mathrm{Y}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}\\ \mathrm{Al}\\ \mathrm{MgO}\\ {\mathrm{Al}}_2{\mathrm{O}}_3\end{array}\left({\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=\frac{64}{205}{\mathrm{m}}_{\mathrm{Y}}\right)\to \mathrm{ddZ}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{KL}\\ {{\mathrm{SO}}_4}^{2-}:1,53\\ {{\mathrm{NH}}_4}^{+}:0,025\end{array}+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{H}}_2:0,04\\ {\mathrm{N}}_2\mathrm{O}:0,04\end{array}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}:0,675\right.\right.\right.\right.$

$\stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{O}}{\to }{n}_{O\left(Y\right)}=4n_{S{O_4}^{2-}\left(Z\right)}+n_{N_{2}O}+n_{H_{2}O}-4n_{KHS{O}_4}-9n_{Fe{\left(N{O}_3\right)}_3}=0,4\left(\mathrm{mol}\right)$

$\to \mathrm{m}=\frac{0,4\times 16}{{\displaystyle \frac{64}{205}}}=20,5$(g).