Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H2, C2H4 và C3H6, thu được 6,272 lít CO2.

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương pháp giải:

*Khi đốt X:

Bảo toàn nguyên tố C, H tính được số mol C, H.

Tính số nguyên tử C trung bình và H trung bình.

Tính độ bất bão hòa trung bình k = (2C + 2 - H)/2.

*Khi cho X phản ứng với Br₂:

X + kBr₂ → Sản phẩm cộng

→ n_Br2 = k.n_X

Giải chi tiết:

*Khi đốt 0,16 mol X:

$$\begin{gathered} \stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{C}}{\to }{n}_C=n_{C{O}_2}=0,28\mathrm{mol}\to \overline{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{C}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}=\frac{0,28}{0,16}=1,75 \\ \stackrel{\mathrm{BTNT}.\mathrm{H}}{\to }{\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}=2{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}=0,68\mathrm{mol}\to \overline{\mathrm{H}}=\frac{{\mathrm{n}}_{\mathrm{H}}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{X}}}=\frac{0,68}{0,16}=4,25 \end{gathered}$$

→ Công thức trung bình C_1,75H_4,25 có độ bất bão hòa k = (2C + 2 - H)/2 = 0,625.

*Khi cho 10,1 gam X phản ứng với Br₂:

Ta có n_X = 10,1 : (1,75.12 + 4,25) = 0,4 mol

→ n_Br2 = k.n_X = 0,625.0,4 = 0,25 mol.