Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y.

* Hướng dẫn giải

Đáp án D

Phương pháp giải:

Tính n_H⁺, n_OH^- ⟹ Số mol ion dư ⟹ Nồng độ ion dư trong dung dịch Y ⟹ pH.

Giải chi tiết:

n_H⁺ = 0,03 . 0,001V = 3.10^-5V (mol)

n_OH^-= 0,01 . 0,001V = 10^-5V (mol)

PT ion thu gọn: H⁺ + OH^- → H₂O

⟹ n_H⁺_dư = 3.10^-5V - 10^-5V = 2.10^-5V (mol).

⟹$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}^{+}\mathrm{du}}}{{\mathrm{V}}_{\mathrm{dd} \mathrm{Y}}}=\frac{2.{10}^{-5}\mathrm{V}}{2\mathrm{V}.{10}^{-3}}=0,01\left(\mathrm{M}\right)$

⟹ pH = -log[H⁺] = -log(0,01) = 2.