Cho hỗn hợp E gồm hai este X và Y (MX < MY) phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH.

* Hướng dẫn giải

Đáp án C

Phương pháp giải:

- BTKL: m_H2O = m_E + m_O2 - m_CO2

- BTNT O: n_{O (E)} = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2

- Este đơn chức: n_E = n_{O (E)}/2

- Tính số C trung bình: $\overline{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}}$

- Công thức tính nhanh khi đốt cháy este: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{k}-1}$ (với k là độ bất bão hòa của este)

⟹ giá trị của k

- Tính số C_TB của hỗn hợp este kết hợp với k ⟹ Công thức các este.

Giải chi tiết:

*Khi đốt E:

n_CO2 = 29,12/22,4 = 1,3 mol

BTKL: m_H2O = m_E + m_O2 - m_CO2 = 27,2 + 1,5.32 - 1,3.44 = 18 gam

⟹ n_H2O = 1 mol

BTNT O: n_{O (E)} = 2n_CO2 + n_H2O - 2n_O2 = 2.1,3 + 1 - 2.1,5 = 0,6 mol

*Khi E + NaOH:

- Sản phẩm gồm muối của axit cacboxylic đơn chức và ancol đơn chức

⟹ X, Y đều là este đơn chức (chứa 2O).

⟹ n_E = n_O(E)/2 = 0,6/2 = 0,3 mol

⟹$\overline{\mathrm{C}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}{{\mathrm{n}}_{\mathrm{E}}}=\frac{1,3}{0,3}=4,33$

- Sản phẩm gồm 1 muối và 2 ancol kế tiếp ⟹ X, Y hơn kém nhau 1 nguyên tử C

⟹ X có 4C và Y có 5C

- Công thức tính nhanh khi đốt cháy este: ${\mathrm{n}}_{\mathrm{este}}=\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}-{\mathrm{n}}_{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}}{\mathrm{k}-1}$ (với k là độ bất bão hòa của este)

⟹ k = $\frac{1,3-1}{0,3}+1=2$ = 2

⟹ Mỗi este chứa 1 liên kết đôi C=C

⟹ X: CH₂=CHCOOCH₃: metyl acrylat

      Y: CH₂=CHCOOCH₂CH₃: etyl acrylat.