Hấp thụ hết 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)2.

* Hướng dẫn giải

Đáp án B

Phương pháp giải:

- So sánh thấy $1<\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}<2$ ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

- Giải hệ phương trình $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}+\mathrm{b}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}\\ 2\mathrm{a}+\mathrm{b}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}\end{array}\right.$

- Xét phản ứng giữa Ba²⁺ và CO₃^2- ⟹ Thành phần của dung dịch sau khi loại bỏ kết tủa.

- Tính khối lượng chất rắn khan sau khi cô cạn và nung tới khối lượng không đổi.

Giải chi tiết:

$\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,25\left(\mathrm{mol}\right)\\ {\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}={\mathrm{n}}_{\mathrm{NaOH}}+2{\mathrm{n}}_{\mathrm{Ba}{\left(\mathrm{OH}\right)}_2}=0,4\left(\mathrm{mol}\right)\end{array}\right.$

Ta thấy $1<\frac{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}}{{\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}}=\frac{0,4}{0,25}=1,6<2$ ⟹ Tạo CO₃^2- (a mol) và HCO₃^- (b mol)

Ta có hệ phương trình $\left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}+\mathrm{b}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{CO}}_2}=0,25\\ 2\mathrm{a}+\mathrm{b}={\mathrm{n}}_{{\mathrm{OH}}^{-}}=0,4\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{a}=0,15\\ \mathrm{b}=0,1\end{array}\right.\right.$

Ta thấy 0,15 mol Ba²⁺ và 0,15 mol CO₃^2- phản ứng vừa đủ với nhau

⟹ Sau khi loại bỏ kết tủa dung dịch thu được chỉ chứa 0,1 mol NaHCO₃.

2NaHCO₃ $\stackrel{\mathrm{t}°}{\to }$ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

     0,1 →                  0,05  (mol)

⟹ m_{chất rắn khan} = m_Na2CO3 = 0,05.106 = 5,3 gam.