Đốt cháy 19,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2.

* Hướng dẫn giải

Đáp án A

Phương pháp giải:

Giải chi tiết:

Ta có: n_O2 + n_Cl2 = 0,25 và 32.n_O2 + 71.n_Cl2 = 32,5 - 19,04

⟹ n_O2 = 0,11 và n_Cl2 = 0,14 (mol).

$19,04\left(\mathrm{g}\right)\left\{\begin{array}{l}\mathrm{Mg}: \mathrm{x}\\ \mathrm{Fe}: \mathrm{y}\end{array}+\left\{\begin{array}{l}{\mathrm{O}}_2: 0,11\\ {\mathrm{Cl}}_2: 0,14\end{array}\to \mathrm{X}\stackrel{+\mathrm{HCl}:\hspace{0.17em}0,8}{\to }\right.\mathrm{dd} \mathrm{Y}+{\mathrm{H}}_2:\mathrm{a}+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}\left\{\begin{array}{l}\stackrel{+\mathrm{NaOH} \mathrm{du}}{\to }\mathrm{Ket} \mathrm{tua}\stackrel{\mathrm{Nung}, \mathrm{kk}}{\to }28\mathrm{g}\left\{\begin{array}{l}\mathrm{MgO}: \mathrm{x}\\ {\mathrm{Fe}}_2{\mathrm{O}}_3: 0,5\mathrm{y}\end{array}\right.\\ \stackrel{+{\mathrm{AgNO}}_3}{\to }162,54\left(\mathrm{g}\right)\left\{\begin{array}{l}\mathrm{AgCl}\\ \mathrm{Ag}\end{array}+\mathrm{NO}\right.\end{array}\right.\right.$

Ta có $\left\{\begin{array}{l}24\mathrm{x}+56\mathrm{y}=19,04\\ 40\mathrm{x}+160.0,5\mathrm{y}=28\end{array}\to \left\{\begin{array}{l}\mathrm{x}=0,14\\ \mathrm{y}=0,28\end{array}\right.\right.$

BTNT Cl ⟹ n_AgCl = 2n_Cl2 + n_HCl = 2.0,14 + 0,8 = 1,08 mol

⟹ n_Ag = (162,54 - 1,08.143,5)/108 = 0,07 mol

- Công thức tính nhanh:

n_H⁺ = 2n_O(X) + 2n_H2 + 4n_NO

⟹ 0,8 = 2.0,22 + 2a + 4n_NO

⟹ n_NO = 0,09 - 0,5a (mol)

- Áp dụng bảo toàn e cho cả quá trình:

2n_Mg + 3n_Fe = 4n_O2 + 2n_Cl2 + 2n_H2 + n_Ag + 3n_NO

⟹ 2.0,14 + 3.0,28 = 4.0,11 + 2.0,14 + 2a + 0,07 + 3.(0,09 - 0,5a)

⟹ a = 0,12.